在我們的中學實驗中，經常使用硫酸和鹽酸。相信我們都對它們不同的物理和化學性質有一定的了解。中學使用的硫酸濃度比鹽酸高，所以很多人把硫酸定義為強酸，鹽酸定義為弱酸，但這是真的嗎？此外，強酸的腐蝕性就會高于弱酸。關于這個問題我們就要說一下氫氟酸了。
  氫氟酸，是氟化氫氣體的水溶液，清澈，無色、發煙的腐蝕性液體，有劇烈刺激性氣味因為氫原子和氟原子間結合的能力相對較強，且水溶液中氟化氫分子間存在氫鍵，使得氫氟酸在水中不能全電離，所以理論上低濃度的氫氟酸是一種弱酸。
但氫氟酸的腐蝕性并不依靠它的酸性，因為H-F鍵并不容易離解，但是氫氟酸卻是性質比較活潑的物質，而這全是因為氟這種元素。氫氟酸不但可以和金屬、水泥、陶器，橡膠，皮革等物質反應，甚至可以和玻璃、搪瓷反應。所以你在實驗里看到，盛裝氫氟酸的不是玻璃杯。
氫氟酸的化學性質活潑，在與人體接觸時可以輕易的進入人體內而不留下表面傷口，也就是它能直接的分解人體內肌紅蛋白和血紅蛋白，這也是它給人腐蝕性不強的主要原因。其次，氫氟酸的氫離子會使組織凝固性壞死，壞死組織的蛋白質變性，但保持原樣死在那里，所以酸液的破壞性可被死亡組織阻擋。
綜上所述，從氫氟酸的酸性腐蝕要弱于硫酸和鹽酸，但是就腐蝕性而言，氫氟酸的腐蝕性比較強，對人們的身體造成的傷害比較大。
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